| produit ionique de l'eau ke | [H3O+][OH-]=10-14 ,eau pure=10-7 |
| une concentration est negligable devant l'autre si | elle est 10x plus faibles : i<j/10 |
| pka et ka formule | pka=-logka |
| cst d'acidite ka =? | [H3O+][A-]/[HA] |
| relation entre ka , pka et acidite | ka/ pka\ acidite / |
| pka des couples suivants : H3O+/H2O ET H2O/OH- | 0....14 ceux qui vient entre 0 et 14 sont des acides et bases faibles |
| plus l'acide est fort... | plus sa base est faibles. |
| si pka <0 ....
si pka >14 ... | pka<0 acide fort et base indifferent
pka>14 base fort et acide indifferent |
| cst de basite Kb | Kb= [HA][OH-]/[A-] |
| la base est plus forte si (kb et pkb) | kb/ et pkb\ |
| relation entre ka kb et ke | ke= ka.kb , or ka=ke/kb
pka+pkb=14 |
| dans un polyacide relation entre ka kb et ke | ka1.kb3=ke ..... ka2.kb2=ke.....ka3.kb1=ke |
| kr=? | ka1/ka2
10^pka2-pka1
[produit][produit]/[reactif][reactif] *[H3O+]
kr= α^2/(1-α)^2 |
| potentiel d'hydrogen PH= | PH=-log[H3O+] = 14+log[OH-] |
| PH+POH=? | PKe=14 |
| PH d'un acide faible (henderson) | PH=pka+log [base]/[acide] |
| selon le diagramme de predominance et la regle de henderson , explique les 3 cas qui existe pour un polyacide. | avant PH=pka1 predominance de l'acide 1
apres PH=pka2 predominance de la base 2
au milieu predominance de l'emphotere . |
| predominance d'un monoacide | CA=10CB donc pred acide , PH=PKa-1
CB=10CA doncpred base , PH=PKa+1 |
| ph d'un acid fort avec condition de validation | PH=-logC
cv: c>3.2*10^-7 si c<10^-8 donc PH=7 |
| PH d'une base forte avec cv | PH= 14+logC
cv: c>3.2*10^-7 et si c<10^-8 PH=7 |
| PH d'un acide faible avec cv | PH=1/2PKa - 1/2 logC
cv: PH<PKa-1
si acide faible est tres dilue il se comporte comme acide fort donc PH=-logC |
| PH d'une base faible avec cv | PH=7+1/2PKa + 1/2 logC
cv: c>100Kb
PH>PKa+1 |
| definir un sel | compose ionique forme d'ion negatif (provenant d'un acide )et un ion positif(provenent d'une base) |
| sels neutre | PH=7
acide fort+base forte
ex: NaCl |
| sels basique | PH=7+1/2PKa+1/2logC
acide faible+base forte
ex: CH3COONa , Na+ neutre , CH3COO- base conjugue de CH3COOH reagit avec l'eau . |
| sels acide | PH=1/2PKa-1/2logC
acide fort + base faible
ex: NH4Cl , CL_ neutre , NH4 BASE CONJUGUE DE NH3+ ,NH4 reagit avec l'eau . |
| sels qui depend de ka et kb | PH=1/2(PKa1+PKa2)
meme relation si espece ampholyte . |
| solution tompon | acide faible et son conjugue
ou base faible et son conjugue
l'ajout de qlq qtt de H3O+ / OH- n'affecte pas le PH. |
| PH d'une solution tompon | PH=PKa+log (Cb/Ca) |
